在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白 。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS 。
[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体?下面的时间我们来研究H2S的知识 。
[板书](四) 硫化氢
1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒 。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢?
固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置
也可用启普发生器 。
[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性 。
[问]那么收集装置是什么样的呢?
用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水
[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用H2O吗?
H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小 。
[投影]资料卡片------常用干燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5
碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水
[问]要制得干燥的H2S应怎么办?
H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂 。
[问]如何验满呢?
[板书] 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑
[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质
[板书] 3、化学性质
[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质 。
H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性 。
[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末 。
[问]由此现象可得出什么结论?
[板书] (1) 可燃性
[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2 。
[板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故 。
[板书] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物
[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?
[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢?
[板书](2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
离子还原性：Cl―
[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化 。
[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O
[板书](3) 不稳定性：H2S H2↑+S
[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质 。
[板书] (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性 。
[思考与交流]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质 。
(1) 分析变质的原因
均有强还原性，能被空气中的氧气氧化 。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 设计实验证明是否发生变质
H2S ：观察是否有浑浊
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 设计实验证明溶液已完全发生变质
H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识 。
[自我评价]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清 。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀 。由此，下列结论合理的是()
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